蔵書情報
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書誌情報サマリ
書名 |
マクマリー生物有機化学 基礎化学編
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著者名 |
McMurry/[著]
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著者名ヨミ |
McMurry |
出版者 |
丸善
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出版年月 |
2007.1 |
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資料情報
各蔵書資料に関する詳細情報です。
No. |
所蔵館 |
配架場所 |
請求記号 |
資料番号 |
資料種別 |
状態 |
個人貸出 |
在庫
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1 |
西部図書館 | 一般書庫 | 464/34/3 | 1102040028 | 一般 | 在庫 | 可 |
○ |
書誌詳細
この資料の書誌詳細情報です。
タイトルコード |
1000001710254 |
書誌種別 |
図書 |
書名 |
マクマリー生物有機化学 基礎化学編 |
巻次(漢字) |
基礎化学編 |
書名ヨミ |
マクマリー セイブツ ユウキ カガク |
版表示 |
第2版 |
言語区分 |
日本語 |
著者名 |
McMurry/[著]
Castellion/[著]
Ballantine/[著]
菅原 二三男/監訳
青木 伸/[ほか]訳
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著者名ヨミ |
McMurry Castellion Ballantine スガワラ フミオ アオキ シン |
著者名原綴 |
McMurry John Castellion Mary E. Ballantine David S. |
出版地 |
東京 |
出版者 |
丸善
|
出版年月 |
2007.1 |
本体価格 |
¥4800 |
ISBN |
978-4-621-07824-2 |
ISBN |
4-621-07824-2 |
数量 |
9,365,40p |
大きさ |
26cm |
分類記号 |
464
|
件名 |
生化学
有機化学
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注記 |
原タイトル:Fundamentals of general,organic,and biological chemistry 原著第5版の翻訳 |
内容紹介 |
一般・有機化学の範囲では、生物化学を基本コンセプトにまとめ、生物化学の範囲では、幅広い見方ができるよう工夫をこらした教科書。直接的な実例を用意して、基礎化学の学習が容易になるよう配慮した一冊。章末に補充問題つき。 |
内容細目
No. |
内容タイトル |
内容著者1 |
内容著者2 |
内容著者3 |
内容著者4 |
1 |
1 物質と生命 |
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2 |
1.1 化学:中心の科学 |
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3 |
1.2 物質の三態 |
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4 |
1.3 物質の分類 |
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5 |
1.4 化学反応の例 |
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6 |
1.5 化学の元素と表記 |
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7 |
1.6 元素と周期表 |
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8 |
2 化学の計量 |
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9 |
2.1 物理量 |
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10 |
2.2 質量の測定 |
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11 |
2.3 長さと体積の測定 |
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12 |
2.4 計量と有効数字 |
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13 |
2.5 科学的記数法 |
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14 |
2.6 概数 |
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15 |
2.7 問題の解法:計量単位の変換 |
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16 |
2.8 問題の解法:解答の評価 |
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17 |
2.9 温度の測定 |
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18 |
2.10 エネルギーと熱の単位 |
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19 |
2.11 密度 |
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20 |
2.12 比重 |
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21 |
3 原子と周期表 |
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22 |
3.1 原子説 |
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23 |
3.2 元素と原子番号 |
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24 |
3.3 同位体と原子量 |
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25 |
3.4 周期表 |
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26 |
3.5 族の特質 |
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27 |
3.6 原子の電子構造 |
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28 |
3.7 電子配置 |
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29 |
3.8 電子配置と周期表 |
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30 |
4 イオン化合物 |
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31 |
4.1 イオン |
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32 |
4.2 周期的性質とイオン形成 |
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33 |
4.3 イオン結合 |
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34 |
4.4 イオン化合物の性質 |
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35 |
4.5 イオンとオクテット則 |
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36 |
4.6 電子点式表記 |
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37 |
4.7 一般的な元素のイオン |
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38 |
4.8 イオンの命名 |
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39 |
4.9 多原子イオン |
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40 |
4.10 イオン化合物の化学式 |
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41 |
4.11 イオン化合物の命名 |
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42 |
4.12 H[+]およびOH[-]イオン:酸塩基概論 |
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43 |
5 分子化合物 |
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44 |
5.1 共有結合 |
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45 |
5.2 共有結合と周期表 |
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46 |
5.3 多重共有結合 |
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47 |
5.4 配意共有結合 |
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48 |
5.5 分子式とルイス構造 |
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49 |
5.6 ルイス構造の描き方 |
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50 |
5.7 分子の形 |
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51 |
5.8 極性共有結合と電気陰性度 |
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52 |
5.9 極性分子 |
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53 |
5.10 二元分子化合物の命名法 |
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54 |
5.11 分子化合物の性質 |
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55 |
6 化学反応:分類と質量の関係 |
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56 |
6.1 化学反応式 |
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57 |
6.2 化学反応式を釣り合わせる |
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58 |
6.3 アボガドロ定数とモル |
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59 |
6.4 グラムとモルの変換 |
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60 |
6.5 モルの関係と化学反応式 |
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61 |
6.6 質量の関係と化学反応式 |
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62 |
6.7 収率 |
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63 |
6.8 化学反応の分類 |
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64 |
6.9 沈殿反応と溶解度の指針 |
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65 |
6.10 酸,塩基,中和反応 |
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66 |
6.11 酸化還元反応 |
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67 |
6.12 酸化還元反応の識別 |
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68 |
6.13 真イオン反応式 |
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69 |
7 化学反応:エネルギー,速度および平衡 |
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70 |
7.1 エネルギーと化学結合 |
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71 |
7.2 化学反応における熱の変化 |
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72 |
7.3 発熱および吸熱反応 |
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73 |
7.4 化学反応がおきるのはなぜか?自由エネルギー |
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74 |
7.5 化学反応はどのようにおきるか?反応速度 |
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75 |
7.6 反応速度におよぼす温度,濃度,触媒の影響 |
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76 |
7.7 可逆反応と化学平衡 |
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77 |
7.8 平衡式と平衡定数 |
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78 |
7.9 ルシャトリエの法則:平衡におよぼす条件 |
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79 |
8 気体,液体,固体 |
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80 |
8.1 物質の状態とその変化 |
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81 |
8.2 気体と気体分子運動論 |
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82 |
8.3 圧力 |
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83 |
8.4 ボイルの法則:体積と圧力の関係 |
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84 |
8.5 シャルルの法則:体積と温度の関係 |
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85 |
8.6 ゲイ-リュサックの法則:圧力と温度の関係 |
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86 |
8.7 ボイル-シャルルの法則 |
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87 |
8.8 アボガドロの法則:体積と物質量の関係 |
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88 |
8.9 理想気体の法則 |
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89 |
8.10 分圧とドルトンの法則 |
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90 |
8.11 分子間相互作用 |
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91 |
8.12 液体 |
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92 |
8.13 水:独特な液体 |
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93 |
8.14 固体 |
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94 |
8.15 状態変化 |
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95 |
9 溶液 |
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96 |
9.1 混合物と溶液 |
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97 |
9.2 溶解の過程 |
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98 |
9.3 固体水和物 |
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99 |
9.4 溶解度 |
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100 |
9.5 溶解度に対する温度の効果 |
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101 |
9.6 溶解度に対する圧力の効果:ヘンリーの法則 |
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102 |
9.7 濃度の単位 |
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103 |
9.8 希釈 |
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104 |
9.9 溶液中のイオン:電解質 |
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105 |
9.10 体液中の電解質:当量とミリ当量 |
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106 |
9.11 溶液の性質 |
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107 |
9.12 浸透と浸透圧 |
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108 |
9.13 透析 |
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109 |
10 酸と塩基 |
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110 |
10.1 水溶液中の酸と塩基 |
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111 |
10.2 代表的な酸と塩基 |
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112 |
10.3 酸と塩基のBronsted‐Lowryの定義 |
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113 |
10.4 酸および塩基としての水 |
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114 |
10.5 代表的な酸-塩基反応 |
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115 |
10.6 酸と塩基の強さ |
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116 |
10.7 酸解離定数 |
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117 |
10.8 水の解離 |
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118 |
10.9 水溶液中の酸性度の測定:pH |
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119 |
10.10 pHを使った作業 |
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120 |
10.11 実験室での酸性度の決定 |
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121 |
10.12 緩衝液 |
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122 |
10.13 体内での緩衝液 |
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123 |
10.14 酸と塩基の当量 |
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124 |
10.15 滴定 |
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125 |
10.16 塩溶液の酸性度と塩基性度 |
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126 |
11 核化学 |
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127 |
11.1 核反応 |
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128 |
11.2 放射能の発見とその性質 |
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129 |
11.3 安定同位体と放射能性同位体 |
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130 |
11.4 核崩壊 |
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131 |
11.5 放射能性核種の半減期 |
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132 |
11.6 放射性崩壊系列 |
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133 |
11.7 電離放射線 |
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134 |
11.8 放射線の検出 |
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135 |
11.9 放射線量の単位 |
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136 |
11.10 人工核変換 |
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137 |
11.11 核分裂と核融合 |
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関連資料
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